研究一个问题时，不管它属于什么领域，有一个通用的基本原则：
必须想办法弄清楚，影响这个问题的基本因素有哪些
“气体动理论”，研究的是气体的热运动规律。那么，影响气体的宏观性态的因素有哪一些呢？
1、气体有什么描述参量？研究对象：一定量的气体（想象密闭到罐子容器中的空气）
1）体积 V
这是一个几何量，是一个可测量可计算的空间量
2）压强 P
压强是单位面积上承受压力的反映。这是一个力学的量
3）温度 T
这是一个热力学量
以上的三个量，从宏观角度描述了一定量气体的性态，这三个量也叫做气体的物态参量。
那么，为什么这三个物理量就能宏观的描述气体性态呢？
2、“理想气体”三大实验定律既然出现新的名词，那就有必要先来解释下，什么是“理想气体”：
一定量的气体，温度不太低(与室温比)，压强(与大气压比)不太大的情况下，就是理想气体。
看出来了吗？理想气体，就是对气体的三个物态参量做了一些限制。在这种适用条件下，物理学家通过实验发现了几个定律。
2.1、波义耳定律
1662年，英国化学家波义耳通过实验发现：
“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”
波义耳定律的数学描述(T不变)
这个定律看上去形式简单，意义简直不要太大：它是第一个描述气体热运动的定律，而且是一个数量公式。
2.2、盖-吕萨克定律
1802年，法国化学家、物理学家盖·吕萨克通过实验发现：
“压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。”
盖·吕萨克定律（压强保持不变）
2.3、查理定律
查理是和盖·吕萨克同一时期的法国科学家，通过实验发现：
“一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。”
查理定律（体积不变）
以上就是关于气体三大实验定律。这三大实验定律的研究对象都是一定量的气体，描述的是气体的体积，压强，温度之间的关系。所以说，这三大实验定律的发现，也从另一个角度确定了气体宏观性态研究的三大参量。
理想气体的物态方程对于一定量的气体，上面的三大实验定律从宏观上揭示了气体性态的规律。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗，发表了一个气体分子论的假说，也就是阿伏加德罗定律：
“同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。”
对于理想气体来说，三大物态参量之间存在着一个复杂的变化关系。根据三大实验定律和阿伏加德罗定律，理想气体的物态方程：
理想气体物态方程
其中，N是一定量气体中的气体分子总数；k是玻尔兹曼常量。
上面的方程也常常表述为以下形式：
理想气体物态方程
其中，n是气体分子的密度，N/V
到此，气体的宏观三大特征量与微观分子数量之间的联系建立了，我们已经入门了气体的热动力学基础。
